【应用化学】2024年陕西省职业教育单招本科专业技能联考考试大纲
(2)溶液酸碱性与pH的关系。5.离子反应离子方程式(1)发生离子反应需要满足的条件、离子反应方程式的书写。6.盐的水解(1)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解后溶液酸碱性。(三)重要的非金属及其化合物(15分)1.非金属单质(1)氯气化学性质:与水的反应、与NaOH的反应;(2)氮气的化学性质:与氢气的反应;...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
加酸碱会抑制水的电离,常温下会使由水电离出的H+或OH-浓度小于1×10-7mol/L,加会水解的盐会促进水的电离,常温下会使由水电离出的H+或OH-浓度大于1×10-7mol/L。(3)溶液中微粒浓度的比较①微粒浓度的大小比较首先判断溶液中的溶质,记住弱电解质的电离是微弱的,盐的水解也是微弱的,若只有一种...
> 高中化学知识点总结
1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
2.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。(1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。(2)有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。(3)S2O32-...
高考化学必备的要点知识点总结
1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
高考化学题型与解答方法|原理|阳离子|电化学|反应物_网易订阅
“位—构—性”关系,同位素的原子结构,常见分子的空间结构,晶体的类型与性质,外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响,原电池原理,电解原理,官能团的结构及性质,同分异构体,同系物,氧化还原反应,热化学方程式的书写及正误判断,盐类水解,pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系,弱电解质的电离平衡及移动,多步反应关系式...
知识组块二两类重要反应
(2)限制溶液酸碱性①pH=1(或pH=14)②pH试纸变红(或变蓝)③石蕊(或酚酞)溶液变红④与Al反应产生H2⑤常温下由H2O电离出来的c(H+)<1×10-7mol/L(3)限制反应类型:如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++S2-=S↓...
2018小高考化学知识点总结
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子,否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电,是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。