【地理归纳】高中地理基础知识整理总结、农业区位选择及其类型分析
5.东西经的判断:沿着自转方向增大的是东经,减小的是西经。6.南北纬的判断:度数向北增大为北纬,向南增大为南纬。7.东西半球的划分:20°W往东至160°E为东半球,20°W往西至160°E为西半球。8.东西方向的判断:劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面,在西经170°的西面)9.比例尺大小与图示范围:相同图幅...
高中化学重点:常见酸--按酸性强弱的分类
习惯上,按照酸的电离能力的大小,可将酸大致分为以下三类:1.强酸:如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。2.中强酸:如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。3.弱酸:如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。
高中化学基本概念知识点+常见化学气体性质归纳!
10.酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化...
高中化学重点:酸碱中和滴定拓展应用
②实例a.酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理:2MnO4++6H++5H2C2O4===10CO2↑+2Mn2++8H2O指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入一滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点。b.Na2S2O3溶液滴定碘液原理:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI指示剂:用...
高一化学人教版必修二练习(6):硝酸和酸雨及防治
解析A项,HNO3只表现酸性;B项,Cu与稀硝酸反应时,部分起酸的作用生成Cu(NO3)2,部分作氧化剂被还原为NO;C项,2HNO3+Na2CO3===CO2↑+H2O+2NaNO3,HNO3只表现强酸性;D项,HNO3将S氧化为H2SO4,自身被还原为NO2,在该反应中HNO3只表现强氧化性。
2024安徽省中小学教师招聘考试大纲-化学(中学)
3.能运用中学化学课程与教学论的基本知识、基本理论和基本方法,分析、解决有关中学化学教学中的实际问题,具有从事中学化学教学必备的基本能力(www.e993.com)2024年10月17日。二、考试范围与内容(一)学科专业知识第一部分《义务教育化学课程标准(2022年版)》、《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》所要求的化学基础知识与技能...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
15.比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强。
高中化学常见考点值元素周期表
元素周期表和元素周期律是高考中常见的考点之一,通过元素周期表和元素周期律我们可以推断出某些元素及一些有关氧化物、对应的酸碱盐的化学性质。且其元素及化合物的性质是有规律可循的。中学化学元素周期表元素周期表的结构1、元素周期表可以概括为:“七横七周期,三短三长一不全(目前的元素周期表是三个短周期、...
高中化学重要知识点易错点排查
11.比较元素非金属性强弱时,应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。12.化学键影响物质的化学性质,如稳定性等;分子间作用力和氢键影响物质的物理性质,如熔、沸点等。13.常见吸热反应:所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
知识点1化学键的强弱判断离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。