高中化学:必修1+2最新100条知识考点+规律整理汇总,必看!
(1)单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。(2)单质铝的化学性质22、铝与O2反应:常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O323、常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有H2生成,也能与不活泼的金属盐...
高中化学丨六十个高考高频考题的规范解答
规范解答:取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,待pH试纸显色后与标准比色卡比色。7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答:当滴入最后一滴xx溶液时,锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色,且半分钟内不再恢复原色,说明已经达到滴定终点。8、分液的操作方...
高中化学:物质沸点高低的比较分析,考试用得到!
原子晶体间靠共价键结合,一般熔沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔沸点较高;分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合,一般熔沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔沸点有高有低。如:金刚石>食盐>干冰。2.根据微粒半径判断(1)对于金属晶体和原子晶体来说,当晶体类型相同时,物质...
高中化学必修一期末知识提纲(精编版),背会高分不愁!
(1)单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。(2)单质铝的化学性质22、铝与O2反应:常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O323、常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有H2生成,也能与不活泼的金属盐...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
知识点1化学键的强弱判断离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。
> 高中化学知识点总结
⑵晶体结构对其性质的影响:物质的熔、沸点高低规律比较(www.e993.com)2024年7月11日。⑶晶体类型的判断及晶胞计算。二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论,也是化工生产技术的重要理论基础,是高考的热点和难点。考查主要集中在:掌握反应速率的表示方法和计算,理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反...
干货丨高中化学选修三全册详细知识汇总,赶紧收藏吧~
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱②金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。③金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼。
高中化学复习需掌握的二十种物质鉴别方法
14.熔、沸点法利用物质熔、沸点不同而区别的方法。例:水和二硫化碳的鉴别。解:将两种液体取少量,倒在表面皿上,过一会,有一液体立即挥发,是CS2;反之,不挥发的是H2O。15.闻气味法根据物质气味不同而进行鉴别的方法。例:鉴别H2S和H2。16.指示剂法...
高中物化生:解题必备的177条重要结论!现在背还不晚~
10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)...
干货:高中“物化生”解题必备的177条重要结论!
10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)...