高中化学:物质沸点高低的比较分析,考试用得到!
原子晶体间靠共价键结合,一般熔沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔沸点较高;分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合,一般熔沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔沸点有高有低。如:金刚石>食盐>干冰。2.根据微粒半径判断(1)对于金属晶体和原子晶体来说,当晶体类型相同时,物质...
【知识清单】常见物质沸点高低的比较规律
原子晶体间靠共价键结合,一般熔沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔沸点较高;分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合,一般熔沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔沸点有高有低。如:金刚石>食盐>干冰。2.根据微粒半径判断(1)对于金属晶体和原子晶体来说,当晶体类型相同时,物质...
高三必备的化学知识点大全
3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;②掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、...
后摩尔时代的碳基电子技术:进展、应用与挑战
如碳纳米管具有强碳-碳共价键、纳米尺度的横截面积和低原子数等特点,因此适合用来制造超强抗辐照电路;碳纳米管可制造无掺杂CMOS器件,其载流子由金属电极注入,不依赖于掺杂原子的热激发,因此适合用来制造高性能低温电路;碳纳米管还具有柔韧性好、耐弯曲和耐疲劳强度高的特点,因此适合用来制造柔性电子器件和...
直击高考化学之常考的几种元素周期律
5.化学键判断5.1化学键分类分为金属键,共价键,离子键。共价键按电子是否发生偏移分,分为极性共价键和非极性共价键。不同种非金属元素间的键属于极性共价键,同种非金属元素间的键属于非极性共价键。下面就以一道高考真题为例,熟悉一下知识点吧。
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
知识点1化学键的强弱判断离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高(www.e993.com)2024年7月25日。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。
高二化学期末复习:选修3知识点全汇总|成键|阳离子|范德华|原子|...
非极性键:同种原子之间形成的共价键,成键原子吸引电子的能力相同,共用电子对不发生偏移14、分子的极性:(1)极性分子:正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子(2)非极性分子:正电荷中心和负电荷中心相重合的分子分子极性的判断:分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定...
内蒙古师范大学2023研究生考试大纲:717无机化学
掌握离子键的特征及晶格能的计算方法;学会划分离子的电子构型,掌握离子电荷和离子半径对晶格能的影响;了解金属键理论和金属晶体的紧密堆积结构;掌握分子间作用力,会判断分子的极性和分子之间作用力的种类,掌握氢键的形成和特征;(八)酸碱解离平衡重点掌握酸碱质子论和电子理论,了解强电解质理论,理解离子氛、活度、离...
高中化学必修二知识点总结
1.化学键:含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键,Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性和非极性共价键2.化学能与热能:在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
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②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键,前者的电子云具有轴对称性,后者的电子云具有镜像对称性。3.键参数①键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,键能越大,化学键越稳定。②键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定。