修改氢键定义?科学家发顶刊JACS驳斥!
MemYH···NH3复合物仅存在于具有质子性或接近中性氢的MemYH片段中,即Y=C、N、O、S和Se,其中最稳定且氢键最短的是MeOH···NH3,ΔE=-7.2kcalmol–1且rH···N=1.93??,最不稳定且氢键最长的是Me3CH···NH3,ΔE=-1.0kcalmol–1且rH···N=2.68??。具有氢化物氢的片段(Y...
铝氢化钠储氢性能及其改进方法研究进展 | 科技导报
明显优于传统的金属氢化物;NaAlH4生产成本低廉,很容易实现商业化应用,如今一些基于NaAlH4的标准储氢罐已经被设计并测试;此外,近年来开发的高温质子交换膜燃料电池(HT-PEMFCs)可在高达200℃的温度下工作,这更增加了使用NaAlH4作为储氢介质的可行性。
高考化学:元素周期表中的六大常考规律+特征!
解析:C、B选项属于同周期,自左向右非金属性逐渐增强,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;B项正确;Cl、Br、I属于同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;若M、R的原子序数分别为x和y,由M+和R2-的核外电子层结构相同可得:x-1=y+2,因此x>y,即则原子序数:R<M。这题是基础...
200页深度报告:决战元素周期表!
根据中国稀土行业数据,受市场供求关系影响,氧化钪价格在2019年之前较长时间稳定在2万元/kg,2019年2月价格迅速下跌并稳定在6,000元/kg,2021年6月底价格到达5,150元/kg。钪的下游应用有限光学应用:钪钠灯具有发光效率高、光色好、节电、使用寿命长和破雾能力强等特点。钪合金:钪可以改善合金的强度、硬度、耐热...
元素周期律-人教版必修2化学同步优质系列教案
〖教学流程〗提出问题→理论探究(元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价的变化规律)→实验探究(钠、镁、铝元素化学性质的比较)→得出结论→资料卡片(硅、磷、硫、氯元素的性质事实)→思考与交流→概括出元素周期律。
高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律
1.金属性减弱,非金属性增强2.原子半径减小3.单质氧化性增强,还原性减弱4.离子还原性减弱5.元素对应气态氢化物稳定性增强6.最高价氧化物对应水化物酸性增强7.单质与H2反应的剧烈程度增加8.第一电离能增加9.电负性增加2.原子半径、离子半径大小的比较...
> 高一化学总结:物质结构元素周期律
●非金属性:⑴与H2反应的难易;⑵气态氢化物的稳定性;⑶对应的最高价含氧酸酸性强弱;⑷在水溶液中的置换反应。3、原子半径、离子半径大小的比较⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律;⑵同种元素原子半径大于阳离子半径,小于阴离子半径;⑶电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小。如N3-<O2-<F-<...
高考元素周期律、表总结
非金属性逐渐减弱。⑻.最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱;酸性逐渐增强。碱性逐渐增强;酸性逐渐减弱。⑼.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意:元素各项性质的周期性变化不是简单的重复,而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大,元素间性质的差异也在逐渐增大,并且由量变引起质变...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
(2)比较其气态氢化物的稳定性。越稳定得电子能力越强。(3)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,得电子能力越强。(4)依据非金属单质间的置换反应。氧化剂比氧化产物的得电子能力强。3、同周期、同主族元素性质递变规律(1)同一周期,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)减弱,还原性减弱,金...
论能源革命的核心:降本和提效_股票频道_证券之星
单晶化提高电池稳定性和安全性。三元正极材料的合成方式主要分为一次颗粒大单晶技术体系和二次颗粒团聚体技术体系,常规的二次颗粒团聚体三元正极材料由许多小单晶一次颗粒构成。采用大单晶技术生产的产品可有效解决二次颗粒团聚体技术生产容易导致二次球开裂、破碎引发的电池电化学环境剧烈变化、循环寿命缩短、性能恶化等问...