高中化学:必修1+2最新100条知识考点+规律整理汇总,必看!
第ⅠA族碱金属元素:LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:FClBrIAt(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)52、判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制...
2023高考寒假冲刺:高考化学300个知识盲点
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低;卤素单质是分子晶体,靠范德华力结合,范德华力大小与分子量有关,分子量越大范德华力越大,熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体,结合键是金属键,原子半径越小原子核间的引力越强,越难破坏,熔沸点越高。#随着核电荷数的递增,熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族相反...
高中化学必修2知识点总结|阳离子|原电池|反应物_网易订阅
①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、...
高二化学期末复习:选修3知识点全汇总|原子|成键|晶体|范德华|阳...
根据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高;在同一能级组内,从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。7、第一电离能:气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表...
高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律
③周期(横行)——元素原子的电子层数相同,从左到右元素序数依次递增;族(列)——元素原子的最外层电子数相同,从上到下原子电子层数依次递增。④金属、非金属分界线——左下方为金属,体现金属性;右上方为非金属,体现非金属性;分界线附近元素既表现金属性,又表现非金属性。
化学知识大汇总——元素周期表 元素周期律
③周期(横行)——元素原子的电子层数相同,从左到右元素序数依次递增;族(列)——元素原子的最外层电子数相同,从上到下原子电子层数依次递增(www.e993.com)2024年7月11日。④金属、非金属分界线——左下方为金属,体现金属性;右上方为非金属,体现非金属性;分界线附近元素既表现金属性,又表现非金属性。
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
3、规律:在同一周期内,碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体最大;从左到右,总体上呈现由小到大(第ⅡA和ⅢA以及ⅤA和ⅥA例外)的变化趋势,元素原子越来越难失去电子;同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小,原子越来越容易失去电子。过渡元素从左到右略有增加,变化不太规则。
高中化学:(必修1+必修2)必备的100个基础知识点!
71、比较同类烃的沸点:(1)一看:碳原子数多沸点高。(2)碳原子数相同,二看:支链多沸点低。常温下,碳原子数1-4的烃都为气体。72、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较73、基本营养物质食物中的营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营...
高考元素周期律、表总结|阳离子|原子|单质|周期表_网易订阅
⑼.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意:元素各项性质的周期性变化不是简单的重复,而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大,元素间性质的差异也在逐渐增大,并且由量变引起质变。二、元素周期表及其结构1.元素周期表:电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行;最外层电子数相同...