高中化学:必修1+2最新100条知识考点+规律整理汇总,必看!
87、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O).88、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)...
高中化学十大工艺流程汇总
③粗硅与HCl完全反应后,经冷凝得到的SiCl4(沸点57.6℃)中混有少量的SiHCl3(沸点33℃),提纯SiCl4采用的方法是什么?提示:蒸馏。④由SiO2与C高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质?提示:SiO2、C、SiC等。3.氯碱工业(1)涉及反应①2NaCl+H2O电解,2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2...
高中化学丨六十个高考高频考题的规范解答
已知信息:(1)乙二酸的熔沸点较低,在酒精灯加热的条件下容易气化;(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。规范解答:各实验装置以及各装置的作用如下:硬质玻璃管(给草酸晶体加热)→无水硫酸铜→冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液主反应装置检验H2O除去草酸蒸气检验CO2除去CO2→浓硫酸→灼热氧化铜→澄清...
高中化学:物质沸点高低的比较分析,考试用得到!
原子晶体间靠共价键结合,一般熔沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔沸点较高;分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合,一般熔沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔沸点有高有低。如:金刚石>食盐>干冰。2.根据微粒半径判断(1)对于金属晶体和原子晶体来说,当晶体类型相同时,物质...
高中化学:(必修1+必修2)必备的100个基础知识点!
(1)单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。(2)单质铝的化学性质22、铝与O2反应:常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O323、常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有H2生成,也能与不活泼的金属盐...
这120个高中化学必会知识点太关键,97%的学生都没掌握!
错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后,溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个38.用1L1molL-1FeCl3溶液完全水解制胶体,生成NA个胶体微粒...
高中化学复习需掌握的二十种物质鉴别方法
14.熔、沸点法利用物质熔、沸点不同而区别的方法。例:水和二硫化碳的鉴别。解:将两种液体取少量,倒在表面皿上,过一会,有一液体立即挥发,是CS2;反之,不挥发的是H2O。15.闻气味法根据物质气味不同而进行鉴别的方法。例:鉴别H2S和H2。16.指示剂法...
高中怎么学好化学 学霸怎么学化学
而在作物质推断题时,通过物理性质进行猜测——由于猜测范围较小,这往往是可行的——再用化学性质验证,往往可以收到事半功倍的效果。又比如熔沸点问题,SO3与HF是需要多加小心的,如果遇到比较微粒摩尔数问题,脑筋就要转个弯,到这方面来想想。如果还附带上了有机物,熔沸点就乱了套,虽然也有规律可循,不过恐怕已...
高中会考:化学,必会知识点汇总,拿走不谢!
②化学性质:Al—3e-==Al3+a.与非金属:4Al+3O2==2Al2O3b、与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。知识点2分子间以范德华力互相结合形成的物质熔沸点大小比较规律(1)组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点越大Eg:O2>N2,HI>HBr>HCl,CS2>CO2(2)组成和结构不相似的物质,分子极性即电负性差值越大,熔沸点越高...