中学化学《物质结构与性质》问题分析
⒓C2H6和N2H4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是N2H4分子之间存在氢键。⒔H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是水分子与乙醇分子之间存在氢键⒕乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键。⒖邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低,原因是:邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,...
高中化学:必修1+2最新100条知识考点+规律整理汇总,必看!
71、比较同类烃的沸点:(1)一看:碳原子数多沸点高。(2)碳原子数相同,二看:支链多沸点低。常温下,碳原子数1-4的烃都为气体。72、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较73、基本营养物质食物中的营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营...
氢能源行业专题报告:多种氢储竞相落地,远近长短各有千秋
氮杂环有机物主要包括咔唑、吲哚、喹啉、吩嗪等。该类化合物具有沸点较高的优点,同时还可以降低氢化有机物脱氢过程中的活化能,实现较低温度放氢。目前最为成功的氮杂环类储氢介质为N—乙基咔唑,熔点为68℃,沸点为166℃,可实现完全加、脱氢,无副产物生成,具有良好的可逆性,是理想的储氢介质...
AP化学|5分钟搞定AP化学之熔沸点的比较
在AP化学考试中优先比较电荷,只有当电荷相同的时候,再去比较半径。下图是一个例子:解题思路:从题干本身来看,我们会发现MgO的阴阳离子电荷高于NaF,所以其沸点也远高于NaF。从问题来看,NaCl和NaF相比,它们电荷数相同,Cl离子半径大于F离子半径,所以NaCl的沸点低于NaF沸点,所以该题选A.分子晶体(molecularsolid)...
氢化物的定义
比如同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱。3、氢化物的沸点怎么比较?判断元素单质的晶体类型,晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不同。分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量(即式量)越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:hcl<hbr<hi。
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
知识点1化学键的强弱判断离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高(www.e993.com)2024年7月11日。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。
高中化学中34个反常情况汇总,注意不到可能会丢分!
又如钾的还原性比钠强,铷的还原性比钙强,但工业上可用Na制K,用Ca制Rb,原因是K的沸点比Na低,Rb的沸点比Ca低,可以控制反应温度使K、Rb为蒸气而逸出,使生成物浓度减小,反应向正方向进行。7.金属活动顺序表中氢后面的金属也能置换酸中氢一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Hg和Ag能发生如下...
高一化学必修二知识点总结
氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→逐渐减弱2化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键,Na2O2中含非极性共价键与...
高中化学120个易错知识点
错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后,溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个38.用1L1molL-1FeCl3溶液完全水解制胶体,生成NA个胶体微粒...
高中化学:(必修1+必修2)必备的100个基础知识点!
高中化学(必修1+必修2)必备的100个基础知识点!必修一1、混合物的分离①过滤:固体(不溶)和液体的分离。②蒸发:固体(可溶)和液体分离。③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。④分液:互不相溶的液体混合物。⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一...