理解化学反应原理很容易。。。
在化学反应中,用焓变(△H)来反应化学反应能量的变化,用熵变(△S)来反应它的混乱度的变化,综合这两点,提出的吉布斯自由能判据(△G=△H-T△S)来判断一个化学反应究竟能不能自然而然发生。显然如果一个化学反应,它释放出了能量,并且混乱度变大了,它在任何温度下都有可能发生。二、化学反应进行的快与慢(反应...
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焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示,通常称为反应热,又称“焓变”,可由量热法测量得到。焓是一个状态量,焓变是一个过程量。一般来说,在发生热效应时,有如下关系:(...
高三化学教案:《化学反应速率》教学设计
T、P一定,反应焓变和熵变共同影响反应方向,反应方向判据:△H-T△S<0反应能自发进行;△H-T△S=0反应达到平衡状态;△H-T△S>0反应不能自发进行第1课时化学反应速率1.化学反应速率的表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。单位:mol/L?s;mol/L?min;...
高中化学中的焓变和熵变是怎么回事?看完秒懂
焓,指的是物质内部蕴含的能量。焓变指的就是生成物的蕴含的能量与反应物蕴含的焓能量之差。物质总是趋向于放出能量,变成更加稳定的结构。例如:鸡蛋放在桌子上。这是不稳定的。谁不小心晃了桌子,鸡蛋就趁机跑到地上,这样它就稳定了。这是因为放桌子上有更大的重力势能。放地上能量降低了,就稳定了。2....
理解化学反应原理很容易……
稍微总结一下,化学反应速率和几个条件有关系,就是温度、压力、浓度和催化剂等,我们控制化学反应速率也就是从这几个角度下手。催化反应和无催化反应的能量过程,反应物首先要被活化才能反应,达到活化状态需要往上爬过一个“能垒”,然后才能转化成生成物,这个“能垒”越低则更容易爬过去,催化剂就能降低这个“能垒...
解密08 化学反应与能量
(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示,符号为ΔH,单位为kJ·mol-1(www.e993.com)2024年9月15日。2.吸热反应与放热反应类型比较吸热反应放热反应定义吸收热量的化学反应放出热量的化学反应表示方法ΔH>0ΔH<0形成原因∑E(反应物)<∑E(生成物)∑E(反应物)>∑E(生成物)...
高二化学教案:《化学反应的方向》教学设计
解析从焓变的角度分析,化学反应有由高能状态向低能状态转化、使体系能量降低的趋势,表现为放热反应较易进行。知识点二熵判据3.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气,对其说法正确的是()A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大...
23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...
反应速率的表示方式:;2.基元反应与非基元反应反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应称为基元反应;3.质量作用定律基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为乘幂的乘积成正比;反应速率与反应物浓度的关系->4.反应速度与温度的关系...
标准生成焓变化
根据Hess定律,若把参加反应的各稳定单质定为始态,把反应的生成物定为终态,则途径1和途径2的反应焓变应相等,所以:因:所以:即:即一定温度下,化学反应的标准反应焓变化,等于同温度下产物的标准生成焓变化之和减去反应物的标准摩尔生成焓变化之和。2...
高中化学复习的常用知识点
5、反应物总能量大于生成物总能量,放热反应,体系能量降低,△H<0反应物总能量小于生成物总能量,吸热反应,体系能量升高,△H>0△H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差,△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和...