如何提升选择题解题策略及审题能力

解析电解饱和食盐水可类推电解电解KI溶液,发生的反应为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2,阴极产物是H2和KOH,阳极产物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉,所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝),阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性),A、B、C正确;由于电解产物有KOH生成,所以溶液的pH逐渐增大,D错误。答案D5.具体...

高中化学电解池知识点汇总!

1.电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极反应式:2H++2e-=H2↑(还原反应)(2)总反应方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑离子反应方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(3)应用:氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。2.电镀以金属表面镀银为例,(1)镀件作阴极,镀层金属银...

高中化学教学设计 电解原理的应用

4.工业电解食盐水两电极的产物分别是什么？投影有关问题答案归纳总结在食盐水的电解过程中，由于阴极区H+浓度变小，OH—浓度不断增大，生成的OH—向阳极移动，会和阳极产生的氯气发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，另外阳极产生的氯气和阴极产生的氢气会发生反应生成氯化氢，为阻止OH—向阳极移...

高考化学冲刺,电解原理应用知识总结

1.电解饱和食盐水(1)电极反应①阳极:钛网(涂有钛、钌等氧化物涂层)②阴极:碳钢网③阳离子交换膜:将电解槽隔成阳极室和阴极室,只允许阳离子通过,可能阻止阴离子(Cl-、OH-)和分子(Cl2)通过,既能阻止H2和Cl2混合爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成的NaClO影响烧碱质量。④产物检验:阳极产物Cl2可以...

浅析电解过程中的变化

(1)阴离子发生电极反应:如:以石墨为电极电解饱和食盐水时,Cl-离子在阳极发生电极反应:2Cl--2e=Cl2↑,使其中的Cl-减少,NaCl的浓度降低。(2)阳离子发生电极反应:如:以石墨为电极电解硫酸铜溶液,由于Cu2+离子在阴极发生电极反应:Cu2++2e=Cu,...

重视学生化学探究思维的形成

电解饱和食盐水又会产生怎样的现象?学生自主绘制电解装置图进行微观分析(www.e993.com)2024年11月16日。有学生猜测阳极区Cl-会失去电子生成Cl2,使湿润的淀粉KI试纸变蓝,阴极区H+会得到电子生成H2,滴入酚酞后溶液变红。实验现象是否与预测的一致呢?学生观察到两极均有气泡产生,阳极区湿润的淀粉KI试纸变蓝,阴极区滴入酚酞后溶液变红,但OH-会移...

高中化学丨六十个高考高频考题的规范解答

无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品红溶液→澄清石灰水检验H2O检验SO2除去SO2检验SO2已经除尽检验CO214、检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法规范解答:检验的步骤是:取少许水解液置于试管中,加NaOH溶液使溶液呈碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液),加热(水浴加热),...

烧碱行业深度报告:下游需求蓄势待发,烧碱有望乘风而起

氯碱工业指工业上通过电解饱和食盐水(NaCl溶液)制氯气(Cl2)、氢气(H2)、烧碱(NaOH),并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业最早出现于18世纪,最初是通过二氧化锰和盐酸共同加热制取氯气,通过石灰石和纯碱反应制取烧碱。直至19世纪末,随着隔膜法、电解技术的出现以及工业化的快速发展,氯碱工业逐渐兴盛。

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如:用排饱和食盐水法收集氯气。4.水洗:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的N02杂质。5.鉴别:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无...

高考化学相关原理高频考点的规范解答

规范解答:在阴极发生反应:2H++2e-=H2↑,由于氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,导致溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶液显碱性。10、在氯碱工业中,电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因规范解答:阳极产生的氯气与水发生反应:Cl2+H2O?HCl+HClO,增大溶液中盐酸的浓度能够使...