高考化学抢分秘籍-秘籍08 元素性质与推断-技法必备
(3)地壳中含量最多的元素或同周期中气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。(4)地壳中含量最多的金属元素:Al。(5)最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al。(6)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态...
高考元素周期律、表总结
1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,了解元素周期律。2.了解元素周期表的结构(周期、族),知道金属、非金属在周期表中的位置。3.以第三周期元素为例,知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。4.以IA、VIIA元素为例,理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.了解...
高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律
⑥元素的气态氢化物和它最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素是N;能起氧化还原反应的元素是S。⑦元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。考点题型[全国卷Ⅱ2017·9,6分]a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在...
化学知识大汇总——元素周期表 元素周期律
②第一主族(ⅠA)——碱金属元素(除氢外)第二主族(ⅡA)——碱土金属元素第七主族(ⅦA)——卤族元素0族元素(0)——稀有气体元素③周期(横行)——元素原子的电子层数相同,从左到右元素序数依次递增;族(列)——元素原子的最外层电子数相同,从上到下原子电子层数依次递增。④金属、非金...
元素周期律-人教版必修2化学同步优质系列教案
〖教学流程〗提出问题→理论探究(元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价的变化规律)→实验探究(钠、镁、铝元素化学性质的比较)→得出结论→资料卡片(硅、磷、硫、氯元素的性质事实)→思考与交流→概括出元素周期律。
高一化学总结:物质结构元素周期律
●非金属性:⑴与H2反应的难易;⑵气态氢化物的稳定性;⑶对应的最高价含氧酸酸性强弱;⑷在水溶液中的置换反应(www.e993.com)2024年7月31日。3、原子半径、离子半径大小的比较⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律;⑵同种元素原子半径大于阳离子半径,小于阴离子半径;⑶电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小。如N3-<O2-<F-<...
高中化学周期律很难?——看过来,侯哥化学有方法!
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应答案C分析本题主要根据元素周期表来考查对元素周期表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度,需要学生掌握对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据甲~戊是短周期元...
内蒙古师范大学2023研究生考试大纲:717无机化学
(五)原子结构与元素周期律了解氢原子光谱和玻尔理论,建立定态、激发态、量子数和电子跃迁等概念,了解核外电子运动的特殊性—波粒二象性;掌握描述核外电子运动状态的能层、能级、轨道、自旋等概念,了解微观粒子运动的不确定原理;重点掌握四个量子数的物理意义及量子化条件,学会推算核外电子可能的运动状态数;理...
高中化学必修二知识点总结
2.同周期元素性质递变规律:①电子排布:电子层数相同,最外层电子数依次增加;②原子半径:原子半径依次减小;③主要化合价;④金属性、非金属性:金属性减弱,非金属性增加;⑤单质与水或酸置换难易;⑥氢化物的化学式;⑦与H2化合的难易;⑧氢化物的稳定性;⑨最高价氧化物的化学式和最高价氧化物对应水化物;⑩化学式。
下学期就学它!必修二超全知识点总结,纯干货!
第ⅦA族卤族元素:FClBrIAt(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——单质与水或酸反应生成氢气容易(难);氢氧化物碱性强(弱);相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——单质与氢气易(难)反应;生成的氢化物稳定...