中学化学学习中不能类推的问题|溶液|浓硫酸|nacl|naoh_网易订阅

⒊HCl、HBr、HI为强酸,而HF为弱酸。⒋氯化铵受热时分解成氨气和氯化氢,NH4Cl=NH3↑+HCl↑由于HI不稳定,碘化铵受热分解为:2NH4I=NH3+H2+I2⒌Cl2、Br2、I2和水作用可生成氢卤酸和次卤酸,X2+H2O=HX+HXO,而F2与水作用为:2F2+2H2O=4HF+O2↑⒍由Cl2+H2O=HCl+HClO是氧化还原反应类推...

高中化学常考知识点:氧化物

Al2O3是两性氧化物:既能与强酸反应,又能与强碱反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)(2)铁的氧化物的性质:FeO、Fe2O3都为碱性氧化物,能与强酸反应生成盐和水。FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl...

高中化学常考知识大汇总

Al2O3是两性氧化物:既能与强酸反应,又能与强碱反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)(2)铁的氧化物的性质:FeO、Fe2O3都为碱性氧化物,能与强酸反应生成盐和水。FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O14...

酸式盐及其反应|酸根|弱酸|强碱|阳离子|水溶液_网易订阅

但强酸的酸式盐如硫酸氢钠与酸就不能反应,因为它不能生成弱酸。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42-例外),可与酸性比其强的酸反应,生成新酸和新盐,(强酸制弱酸原理)如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。常见的酸酸性强弱为:强酸H2SO4>中强酸H3PO4>弱酸H2S盐酸>H2SO3>HAc>H2CO3>HClOHNO...

电解质的电离 讲义|离子|水溶液|化合物_网易订阅

用“”号,如:H2OH++OH-注:酸式盐在水溶液中电离方程式的书写(1)弱酸的酸式盐,酸式酸根离子不拆写,如:NaHCO3===Na++HCO3(-)(2)强酸的酸式盐,酸式酸根离子要拆写,如:NaHSO4===Na++H++SO4(2-)。注意:(1)因活泼金属氧化物溶于水时立即与水反应,故一般不分强、弱电解质。

电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义

⑥水:H2O常见的非电解质①非金属氧化物:SO2、SO3、CO2②部分非金属氢化物:NH3、PH3、AsH3③大部分有机物:蔗糖、酒精、CH4即学即练11、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电,所以三者都是电解质()...

2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议

判断正误的一般方法:电荷、原子守恒,反应物过量1.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应2.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—...

中学化学中的“特殊点”|单质|溶液|氧化|离子|气态|氢化物_网易订阅

⒐最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al、Zn。⒑元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素:N;能起氧化还原反应的元素:S。⒒元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。

高中化学中34个反常情况汇总

一般情况下,酸性氧化物不与酸反应,但下面反应却反常:SO2+2H2S==3S↓+2H2O、SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。原因是前者是发生氧化还原反应,后者是生成气体,有利于反应进行。6.还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下:...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2有机部分氯仿:CHCl3